AULA VIRTUAL DE QUÍMICA

Química en la Educación Media Superior


    tabla periodica

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    CRUZ_MARIA_07

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    Fecha de inscripción : 06/10/2011

    tabla periodica

    Mensaje  CRUZ_MARIA_07 el Sáb Oct 08, 2011 8:47 pm

    Antecedentes históricos de la tabla periódica

    En 1669 Primer elemento científico descubierto por Hennig Brand, el Fósforo.

    En 1817 Johann Dobereiner hizo observaciones especificas sobre el peso atómico del estroncio, el calcio y del bario

    En 1829 Propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía
    propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).

    De 1829 a 1858 Varios científicos encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían
    más allá de las tríadas. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de
    regularidades

    En 1862 Primera tabla periódica publicada por el geólogo francés, A.E. Beguyer de Chancourtois. Dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos y fue el primero en observar
    que las propiedades se repetían cada siete elementos

    En 1863 John Newlands un químico inglés, redactó un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos
    estableciendo 11 grupos basados en propiedades fisicas similares

    En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas. Esta
    ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla
    Lothar Meyer publicó una versión abreviada de la tabla periodica para clasificar los elementos.

    En 1868 Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación.

    En 1869 A este tiempo se llevan descubiertos 63 elementos. Comienzan a buscar patrones en sus
    propiedades y desarrollar esquemas.
    Dmitri Mendeleiev publica la tabla periódica de los elementos extendida.

    ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA


    Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.

    La tabla periódica también permite clasificar a los elementos en metales, no metales ygases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
    Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico.
    No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
    Metaloides: poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.
    LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA.
    Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución o configuración electrónica: el último nivel de energía localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo.
    Elementos representativos o del Grupo A:
    Están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución electrónica termina en s-p o p-s. Se identifican con un número romano y la letra A y/o (últimamente) con un número arábigo El número romano del grupo resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel.
    EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35
    La distribución electrónica correspondiente es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
    El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determina por la suma 2+5=7, correspondiente al número de electrones ubicados en el último nivel, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo VII A.
    Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres:
    Grupo IA: Alcalinos
    Grupo IIA Alcalinotérreos
    Grupo VIIA: Halógenos
    Grupo VIIIA: Gases nobles
    Elementos de transición o Grupo B:
    Están repartidos en 10 grupos (IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB primera, VIIIB segunda, VIIIB tercera columna, IB Y IIB) y son los elementos cuya distribución o configuración electrónica indica que existen electrones en el subnivel d. Se identifican con un número romano y la letra B; siendo determinado el número romano por la suma de los electrones de los últimos subniveles d y s, así:
    Si la suma es 3,4,5,6 ó 7 el grupo es IIIB, IVB, VB, VIB,VIIB respectivamente.
    Si la suma es 8, 9 ó 10 el grupo es VIIIB primera, segunda o tercera columna respectivamente.
    Y si la suma es 11 ó 12 el grupo es IB y IIB respectivamente.
    EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 47
    La distribución electrónica correspondiente es:
    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
    El último nivel de energía es el 5, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el quinto periodo. El grupo se determina por la suma 9+2=11, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo I B. Corresponde al elemento plata (Ag).
    Elementos de Transición Interna o Tierras Raras:
    Están repartidos en 14 grupos y su configuración electrónica indica la existenica de electrones en el subnivel f. Es de notar que la serie lantánida pertenece al periodo 6 y la actínida al periodo 7 de la tabla periódica.


    Propiedades periódicas


    Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:
    - Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
    - Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
    - Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
    - Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
    - Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
    - Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

    Importancia socioeconómica de metales, no metales y metaloides


    • Metales. Los metales se caracterizan por ser buenos conductores de la corriente eléctrica y calor, son dúctiles y maleables, presentan un brillo metálico, todos son sólidos, excepto el mercurio; tienen una alta densidad pero una de sus propiedades más significativas, es que cuando se unen a otros elementos, pierden electrones formando iones positivos.

    • No metales. Los no metales se caracterizan por ser malos conductores de la corriente eléctrica y el calor, con excepción del carbón grafito; por lo general son opacos y quebradizos, pueden existir en cualquier estado de agregación (sólidos, líquidos y gaseosos); una de sus propiedades significativas, es que cuando se unen a otros elementos, ganan electrones formando iones negativos.

    • Metaloides. Son los que comparten algunas de las características de los metales pero sin llegar a serlo.

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